完全气体(perfect gas)之定义由两部分组成，其第一部分为压力－密度－温度之间的关系，可由状态方程式(equation of state)p=ρRT表示，其中P为绝对压力，ρ为气体之密度，T为绝对温度，R为该气体之气体常数。完全气体之定义的第二部分与内能(internal energy)与焓(enthalpy)有关。若以u代表（每单位质量气体之）内能，v代表气体之比容则(?u/?v)=0，亦即内能与密度之变化无关。因此当完全气体之温度由T变至T，内能所产生之变化为 其中cv为定容比热，又若以h代表（每单位质量气体之）焓，p代表绝对压力，则(?h/?p)T=0，亦即焓与压力之变化无关。因此完全气体之温度由T1变至T2时，完全气体之焓所产生之变化为 其中cp为定压比热，实际上各种气体，例如空气、氧、氦等之性质在大多数情况下非常接近完全气体之性质，无论用状态方程式计算其密度，或用上述之方程式计算内能或焓之变化均可获得相当准确的结果。但所应注意者，完全气体之主要特性既然是完全没有分子间吸引力(intramolecular attraction)，凡是接近凝结(condensation)状态之气体之性质与完全气体之性质必相差甚远。基于这个理由，水蒸汽、氨(ammonia)、氟氯烷(freon)等在大气压室温下，或者氧、氦在非常高压之情况下，不可以将此等气体当做完全气体进行计算。