在一等压成等容的化学反应中，只要是化学反应之初始及终了状态固定，无论此反应是一次完成亦或经由许多步骤完成，此化学反应的热量变化（如反应热、形成热等）将维持定值。例如：在计算二氧化碳之形成热时，可由一次反应式C(s)＋O2(g)→CO2(g)－94.05kcal/g·mole得到为－94.05kcal/g·mole。若由两步骤来完成： 若将此二式如同数学式般相加，亦可得到二氧化碳的形成热为－94.05kcal/g·mole。由上例显示，化学反应式及热量之变化是具有加成之性质，此即为赫士定律。